第3章 学习学习给我学习！

”，惟有动脑思考，才能实现思维升华。

  13、会探：上述是《研究液体压强规律》的引入课，若要深入研究，还需要分组探究。动手准备充足的实验器材，设计实验必须注意控制变量，编制数据表格要分清有几行几列，需填写什么内容，小组成员分工明确，沟通协作，这都是很重要的实验技能。

  14、会说：“说”即“归纳”，根据测量数据，横纵对比，归纳实验结论。哪些数据可以进行数量上的对比，得出初步结论？如何对数据运算处理，得到进一步结论？归纳初步结论时，语言叙述要精炼，也要注意控制变量，还要注意结论的完整性。归纳进一步结论时，要明白进行加（求和）、减（求差）、乘（乘积）、除（比值）运算，是为了得到新的物理概念，与普通的数学运算是有本质区别的。

  爱好了，我的本子上经过了4次演变，我又在这里说了一遍，好救命，感觉脑袋刷新了。

  不行不行，突然想翻一下原来那些知识点，嘿，我找到了我化学的本子，我要把化学也写上！

  基本概念：

  1、化变化：其物质变化

  2、物理变化：没其物质变化

  3、物理性质：需要发化变化表现性质

  (:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化性质：物质化变化表现性质

  (:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物：由种物质组

  6、混合物：由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质

  7、元素：具相同核电荷数(即质数)类原总称

  8、原：化变化粒化变化再

  9、：保持物质化性质粒化变化再

  10、单质：由同种元素组纯净物

  11、化合物：由同种元素组纯净物

  12、氧化物：由两种元素组化合物,其种元素氧元素

  13、化式：用元素符号表示物质组式

  14、相原质量：种碳原质量1/12作标准,其原质量跟比较所（看不清了这个）

  15、相质量：化式各原相原质量总

  16、离：带电荷原或原团

  注：离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数

  18、四种化反应基本类型：

  ①化合反应： 由两种或两种物质种物质反应

  ：A + B = AB

  ②解反应：由种物质两种或两种其物质反应

  ：AB = A + B

  ③置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应

  ：A + BC = AC + B

  ④复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应

  ：AB + CD = AD + CB

  19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)

  氧化反应：物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)

  缓慢氧化：进行慢,甚至容易察觉氧化反应

  自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧

  20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）

  21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总

  （反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）

  22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物

  溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）

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  23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度

  24、酸：电离阳离全部都氢离化合物

  ：HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物

  ：KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐：电离金属离酸根离化合物

  ：KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-